Diseno de la práctica.

DISEÑO DE LA PRÁCTICA.

La muestra de agua debe ser lo mas representativa posible del total del liquido a analizar. Se debe recoger en un recipiente perfectamente limpio y para un examen de potabilidad se recomienda la extracción de por lo menos 1,5 L. Cuando se adose Cloro activo residual, éste se efectuará de ser posible in situ. Si el período de extracción ha sido demasiado largo, el valor puede variar. Para la toma de una muestra de agua de red se abrirá el grifo y dejara que el agua corra por lo menos durante 5 minutos de manera de tener purgada toda la cañería que llega desde el tanque.

Características físicas

Ya en el laboratorio se tomará nota de todas las características físicas del agua como ser:

ASPECTO: Este puede ser límpido, opalescente (lechoso), levemente turbio, o coloreado de algún tono en particular.

SEDIMENTOS: Se observa en un recipiente con un diámetro aproximado de 10 c ó en un "Cono de Imhoff". Puede o no contener. Si los contuviera, se recomienda observar microscópicamente el sedimento.

CARACTERES ORGANOLEPTICOS: En este punto se describirán el color, sabor y olor de la muestra.

Análisis Químico

Antes de extraer la muestra del recipiente, se agitará éste de manera de tener una muestra lo mas representativa posible.

a- PH Se determinará con la ayuda de un peachímetro o de una solución de rojo fenol con su correspondiente escala calorimétrica patrón. o con un peachímetro correctamente calibrado con soluciones Buffer.

b- Alcalinidad de los Carbonatos.

Método Volumétrico. Se determina por volumetría con una solución 0,01 N de SO4H2 tomando 100 ml. de muestra y utilizando fenolftaleina como indicador.

Cálculos

2 x ml. gastados (Fen) x 0,01x 0,05x 1000 x 1000 = mg/L de CO3= , como CO3Ca

100

c- Alcalinidad de los Bicarbonatos:

Sobre la misma muestra de la determinación de carbonatos, se agregan gotas de Heliantina (Anaranjado de metilo) y se continúa la valoración con SO4H2 0,01 N hasta viraje del indicador a rosa salmón.

Cálculos: Hel - Fen x 0,01x 0,05x 1000 x 1000 = mg/L de CO3H- como CO3Ca

100

d- Cloruros.

Método Volumétrico- Argentometría.

100 ml de la muestra se valora con solución de NO3Ag 0,1 N utilizando 5 gotas de Cromato de Potasio 5% como indicador y siguiendo los fundamentos teóricos del método de Mohr.

Cálculos: ml. NO3Ag x 0,1N x 0,0355 x 1000x 1000 = mg/L de Cl-

100

e- Cloro activo residual:

Se colocan los patrones permanentes de Cromato/Dicromato de Potasio sobre un fondo blanco y en un tubo limpio de las mismas dimensiones del de los patrones, se coloca un volumen similar de muestra de agua. Se agrega 1 o 2 gotas de Rvo. Ortotolidina, se agita por inversión y compara el color amarillo desarrollado, anotando el valor correspondiente.

f- Ion Nitrito:

Método Colorimétrico.
Reactivos: aNaftilamina: solución acética de alfanaftilamina, filtrada e incolora.
Acido sulfanílico: Solución acética del reactivo.
Solución patrón de Nitrito de Sodio de 0,10 mg/l.

A 25 ml. de muestra se agregan 0,5 ml. de a-Naftilamina , se agita y se agregan 0,5 ml. de Ac. Sulfanìlico.

Se efectúa la misma operación con la solución patrón de Ion Nitrito. Se deja reaccionar durante 10 minutos al cabo de los cuales, si hubiera desarrollo de color, se lee en fotocolorìmetro a 530 nm con una solución de concentración conocida de Ion Nitrito (0,10 p.p.m.), habiendo llevado a cero el aparato con agua destilada.

Cálculos:

Concentración de NO2- de la Muestra = Conc. Conocida (0,10) x Abs. Muestra (desc.) Abs. Conocida.

g- Ion Amonio

Método colorimétrico. Nesslerización.

Reactivos: Rvo. De Nessler. Patrón de Cloruro de Amonio conteniendo 0,20 mg/l de ion amonio. En un tubo de ensayo grande, se colocan aproximadamente 15 ml. de muestra a la que se le agregan 0,5 ml. de Rvo. de Nessler(¡Cuidado, corrosivo. No agitar!). Si hubiere desarrollo de color amarillento o pardo, se comparará con un testigo de 0,20 mg/L de NH4+, que es el límite permitido.

Si se desea cuantificar el resultado, se operará con un foto colorímetro leyendo a 460 nm y operando como en la determinación del Ion Nitrito.

h- Ion Sulfato: Método turbidimétrico.

Reactivos: Solución de SO4H2 que correspondan a concentraciones de Se construye una curva turbidimétrica de concentraciones de 10, 20, 30 y 40 MG/L de SO4= .

Solución de Cloruro de Bario al 10% p/v.

Reactivo acondicionador: 50 ml. De glicerina + 300 ml. De agua + 30 ml. De ClH + de etanol ó isopropanol + 75 g de ClNa (previamente disuelto en una porción de los 300 ml, de agua).

Patrones de 10, 20, 30 y 40 MG/L de SO4= con 10 ml. de solución de cada concentración.

A 10 ml. de muestra se agrega 0,5 ml. de Rvo. Acondicionador, se agita y agrega 0,5 ml,. de Cl2Ba 5%

(o una pequeña porción conocida de Cl2Ba en polvo), se agita durante 1 minuto y lee 30 segundos después en foto colorímetro a 420 nm. Se calcula la concentración de iones sulfato con la ecuación calorimétrica:

Concentración conocida x Absorbancia conocida = Concentración desconocida x Absosrbancia desconocida

Citas y regencias bibliografícas:

1.- La muestra. Monografías. 10/08/06. Disponible en: http://www.monografias.com/trabajos24/analisis-agua/analisis-agua.shtml#toma

2.- La muestra. Monografías. 10/08/06. Disponible en: http://www.monografias.com/trabajos15/analisis-bioquimico-agua/analisis-bioquimico-agua.shtml

3.- La muestra. Mailxmail. 10/08/06. Disponible en:

http://www.mailxmail.com/curso/vida/analisisdelagua/capitulo7.htm