Colegio San Ignacio de Loyola
Piura-Peru.
Integrantes.
Gleen Rivera Vegas.
Cristhian Maza Paz.
Ciencia Tecnología y Ambiente:
Comportamiento químico del agua.
1.- ¿Qué es el agua y cuál es su composición química?
Definicion.
El agua es una sustancia quimica, es la mas abundante en la tierra. Es un componente fundamental para todas las formas de vida conocidas. Nosotros consumimos agua potable que es agua con cualidades compatibles con nuestro cuerpo.
Donde este recurso con el pasar de los años se ha vuelto escaso debido a la creciente poblacion mundial y su disponibilidad en varias regiones habitadas dando una preocupación a muchas organizaciones gubernamentales.
Composición.
El agua esta compuesta por diferentes sustancias debido a que el agua proviniente de los distintos fenómenos meteorológicos, y por causa de su propio ciclo, va adquiriendo en su composición multitud de sustancias que la contaminan y determinan sus principales características fisicoquímicas.
En donde algunas de estas sustancias pueden ser favorables e inpresindibles para que animales y plantas pueden realizar muchas de sus funciones biológicas.
En el agua podemos encontrar elementos en suspension que no son solubles en el agua debido a que tienen un tamaño suficientemente pequeño para ser transportadas por ésta, y pueden ser de origen mineral u orgánico. Con ellos, el agua adquiere turbidez.
Tambien hay elementos que son solubles en el agua, estas alteran directamente la composición del agua. Este tipo de sustancias intervienen directamente en las propiedades químicas del agua, carbonato, nitratos, gases, e incluso sulfuros, destacando sulfuro de hidrógeno, que puede conferir al agua, si su concentración es excesiva, el típico sabor y olor a huevos podridos que posee dicho compuesto.
Por último, el agua puede contener elementos con vida. Tales son todos aquellos microorganismos que constituyen el denominado plancton. pueden ser de origen animal o vegetal, pero tambien hay microorganismos animales que son beneficiosos, o al menos no perniciosos para la vida de animales y plantas, y a la ves hay otros fundamentalmente transmisores de enfermedades infecciosas, que pueden perjudicar muy seriamente la salud.
Uno de las caracteristicas principales del agua es el pH (potencial de hidrógeno) esta se mide en una escala de 1 a 14. Si el pH del agua es menor que 7, será ácida, y si es mayor, el agua es alcalina o básica.
De otra forma tambien podemos decir que estas compuesta por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno, que constituye el componente más abundante en la superficie terrestre. H2O.
Citas y referencias bibliograficas.
1.- composicion del agua. Wikipedia. 09/08/06. disponible en:
http://www.caloryfrio.com/GestorConocimiento/consultec/agua/composicion-agua.PDF
2.- agua. Wikipedia. 09/08/06. disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
3.- La composicion del agua. Mis animeles.com. 09/08/06. Disponible en:
http://www.misanimales.com/mascotas/peces/index.cfmpagina=mascotas_peces_002_002
4.-
2.- ¿Cuáles son las propiedades químicas del agua?
El agua como podemos observar en los siguientes graficos esta formada por H2O,como se observa en el grafico
.Aqui podemos observar que los átomos de hidrógeno se "unen" a un lado del átomo de oxígeno, resultando en una molécula de agua, teniendo una carga eléctrica positiva en un lado y una carga negativa en el otro lado.
Ya que las cargas eléctricas opuestas se atraen, las moléculas de agua tienden a atraerse unas a otras, haciendo el agua "pegajosa," como lo muestra el diagrama de abajo.
Cuando las moleculas de agua se atraen unas a otras se unen es asi que se forman las gotas, tambien la forma que tienen las gotas se debe a la gravedad, ya que si no estuviese esta tuvienran forma redonda.
El agua es un disolvente polar, como tal disuelve sustancias ionicas y polares, como el azufre en su mayoria de sus formas, y es inmiscible con disolventes apolares, como el hexano.
Propiedades químicas.
Acidez (pKa) 15,74
Solubilidad 100%
KPS n/d
Momento dipolar 1,85 D
Tambien el agua al combinarse con otros elementos va a tener las siguientes reacciones:
1) Reacciona con los óxidos ácidos.
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxoácidos.
Ejemplos:
CO2 + H2O ® H2CO3 (ácido carbónico)
SO2 + H2O ® H2SO4 (ácido sulfúrico)
N2O5 + H2O ® 2.HNO3 (ácido nítrico)
2) Reacciona con los óxidos básicos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Ejemplos:
Na2O + H2O ® 2.NaOH (hidróxido de sodio)
CaO + H2O ® Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)
MgO + H2O ® Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio)
3) Reacciona con los metales.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
Ejemplos:
En agua fría2.Na + 2.H2O ® 2.NaOH + H2 (Hidróxido de sodio mas hidrógeno)
Ca + 2.H2O ® Ca(OH)2 + H2 (Hidróxido de calcio mas hidrógeno)
En agua a temperatura elevada
Mg + H2O + calor ® MgO + H2 (óxido de magnesio mas hidrógeno)
3.Fe + 4.H2O + calor ® Fe3O4 + 4.H2 (óxido ferroso-férrico mas hidrógeno)
4) Reacciona con los no metales.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, dando los siguientes compuestos:
Cl2 + H2O ® HCl + HClO (ácido clorhídrico y ácido hipocloroso)
Br2 + H2O ® HBr + HBrO (ácido bromhídrico y ácido hipobromoso)
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua):C + H2O ® CO + H2 (gas de agua)
5) Se une en las sales formando hidratos.
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos, como son:
CuSO4•5.H2O (sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de agua)
FeSO4•7.H2O (sulfato ferroso hidratado con 7 moléculas de agua)
ZnSO4•7.H2O (sulfato de zinc hidratado con 7 moléculas de agua)
Na2CO3•10.H2O (carbonato sódico hidratado con 10 moléculas de agua)
Muchas de estas reacciones que exponemos a continuación ya son existentes en la naturaleza. En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro cálcico.
citas y referencias bibliograficas.
1.- http://platea.pntic.mec.es/iali/personal/agua/agua/propieda.htm
2.- http://water.usgs.gov/gotita/waterproperties.html
3.- http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpylFFpFFucxgksZZB.php#qui
4.-http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedadesagua.shtml#qui
5.-http://www.fisicanet.com.ar/quimica/q3ap02/apq3_22e_Aguas.php
6.- http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_(molécula)#Propiedades_qu.C3.ADmicas
3.- ¿Cuáles son las propiedades químicas que tiene el agua contaminada?
El agua contaminada por estar combinada con otras sustancias sus componetes se van a ver afectados. Esto de debe a que las características naturales del agua están alteradas de tal modo que la hace total o parcialmente inadecuada para el uso al que es destinada.
Entonces las propiedades químicas del agua contaminada son las siguientes:
- El PH puede ser muy ácido y que tiene gran influencia en los procesos químicos que tienen lugar en el agua, actuación de los floculantes, tratamientos de depuración, etc.
- El Oxígeno disuelto es muy bajo; es decir, si existe poco o nada de oxígeno disuelto, quiere decir que las aguas están muy contaminadas.
- El nitrógeno total, el cual aparece de diversas formas químicas en las aguas contaminadas y las aguas naturales.
- Cationes: Son los causantes del agua contaminada.
- Aniones: Al igual que los cationes, son los causantes del agua contaminada.
- Compuestos Orgánicos: Causantes del agua contaminada.
- Por composición contiene oxígeno e hidrógeno, combinada con metales, como: Na, K, Ca, Mg, Al, Fe y también con los no metales, como: C, H, Si, Cl, S, O2.
En las aguas contaminadas también existen: bacterias, virus, protozoos y los gusanos parásitos que se incorporan desde los sistemas de aguas residuales y las aguas residuales sin tratar, las que son causas de las enfermedades.
Las propiedades quimicas del agua contaminada
4.- Establece las diferencias químicas entre agua contaminada y agua pura.
DIFERENCIAS
|
AGUA PURA |
AGUA CONTAMINADA |
Diferencias Químicas |
El pH del agua pura tiende a ser menos ácido que el del agua contaminada. Donde la principal sustancia básica en el agua natural es el carbonato de cálcico que puede reaccionar con el CO2 formando un sistema tampón carbonato/bicarbonato. |
El pH del agua contaminada tiende a ser más ácido que el del agua pura. Porque las aguas contaminadas con vertidos mineros o industriales pueden y eso hace que tengan el pH muy ácido. |
Tiene una gran cantidad de oxígeno disuelto. |
Tiene poco nada de oxígeno disuelto. |
Las aguas limpias suelen estar saturadas de oxígeno, El cual es fundamental para la vida. | Cuando el nivel de oxígeno disuelto es bajo muestra contaminación con materia orgánica, septicización, es decir mala calidad del agua. |
Contiene varios compuestos de nitrógeno que son nutrientes esenciales. Así mismo posee fósforo. |
La presencia de nitrógeno y fósforo en las aguas, en exceso, es causa de eutrofización. |
El pH del agua pura tiende a ser menos ácido que el del agua contaminada. Donde la principal sustancia básica en el agua natural es el carbonato de cálcico que puede reaccionar con el CO2 formando un sistema tampón carbonato/bicarbonato. |
El pH del agua contaminada tiende a ser más ácido que el del agua pura. Porque las aguas contaminadas con vertidos mineros o industriales pueden y eso hace que tengan el pH muy ácido. |
DIFERENCIAS FISICAS.
|
Generalmente, son incoloras e inoloras; es decir, que no tiene color ni sabor o olor. |
Existen compuestos químicos o algas y hongos que le dan olores y sabores muy fuertes. |
Algunas suelen tener colores rojizos, pardos, amarillentos o verdosos, debido a los compuestos húmicos, férricos o las algas. |
Tienen diversos colores, pero en general, no se puede establecer relaciones claras entre el color y el tipo de contaminación. |
La temperatura óptima del agua pura o limpia está entre 10 Y 14ºC. |
La temperatura puede variar, dependiendo de los compuestos químicos; en general son calientes. |
Cuenta con isótopos de potasio. |
Cuenta con isótopos radioactivos. |
Tiene una conductividad eléctrica muy baja. | Tiene una conductividad muy alta. |
Citas y Referencias bibliograficas:
Propiedades físicas y químicas del agua. (ref: 09 de agosto 2006). http://www.fisicanet.com.ar/quimica/q3ap02/apq3_22e_Aguas.php
Juan Martin Paramio. Propiedades físicas y químicas del Agua. Monografías. (ref: 09 de agosto 2006)
http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml
Graciela Garza Peña. Propiedades físicas y químicas del agua. (ref: 09 de agosto 2006)
http://www.respyn.uanl.mx/especiales/2005/ee-12 2005/documentos/ponencias/04p.pdf
Anónimo. El agua (ref: 09 de agosto 2006)
http://www.conam.gob.pe/educamb/contagua.htm
Astrid Cornejo Yumpe. Impacto del Cianuro, el níquel y el zinc en la salud humana (ref: 09 de agosto 2006)
http://www.ceas.org.pe/PUBLICACIONES/F%20IMPACTOS%20COMPLEMENTO.doc
El Agua. La Contaminación de las Aguas. Alteraciones químicas del Agua.
http://html.rincondelvago.com/contaminacion-del-agua_4.html
Estructura y propiedades de las moléculas del agua.
5.-¿Cómo están formadas las moléculas de agua y cuáles son sus características?Constitución.
Una molécula de agua esta constituida por tres átomos diferentes; que son dos átomos de hidrógeno (H) unidos con enlaces covalentes a un átomo de oxígeno(O). Que son enlazados juntos como pequeños imanes.
Cada enlace comparte dos electrones entre los átomos de hidrógeno, y que cada uno cuenta con un electrón; siendo un total de cuatro electrones.
Quedando de la siguiente manera. H-O-H.
La diferencia entre los átomos es expresada por números atómicos. El número atómico de un átomo depende del número de protones en el núcleo del átomo. Los protones son partículas pequeñas cargadas positivamente. El hidrógeno tiene un protón en el núcleo y el oxígeno tiene ocho.
El número de electrones en un átomo es igual al número de protones en el núcleo. La atracción entre los protones y los electrones es lo que mantiene al átomo junto.
Es importante rescatar que el átomo de oxigeno, existen dos pares de electrones que no participan en el enlace situaos en la última capa. Según la Teoría De Repulsión de Pares Electrónicos de Nivel de Valencia, se preside la forma de la molécula de agua donde al considerar 8 electrones en la última capa del oxigeno, dos pares son enlazantes y dos pares no son enlazantes.
Características.
Las características generales de las moléculas de agua son:
- Están formadas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, los cuales están unidos por puentes de hidrógeno. La cual tiene forma triangular.
· El peso de una molécula de agua es de 18g/mol. Esto se halla sumando el número de protones y de neutrones en el núcleo.
- Puede estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Y a la ves puede sufrir cambios de estados, los cuales son llamados fases.
- El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A.
- La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de moléculas.
Polaridad de la molécula de agua:
Al ser el hidrógeno el átomo más pequeño de la química y el oxígeno un átomo pequeño y principalmente de alta electronegatividad (fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente) se denota a los átomos que presentan gran capacidad de atraer los electrones de enlace hacia sí.
Entonces el átomo de oxígeno de la molécula de agua, atrae hacia sí los electrones de los enlaces covalentes con los hidrógenos, lo cual da lugar a una polaridad de enlace.
Puente de Hidrógeno:
La concentración de electrones en las moléculas de agua son elevadas, porque las cargas son negativas ya que el oxígeno es bastante electromagnético.
Las atracciones dipolo-dipolo son fuertes porque las pequeñas moléculas polares de agua pueden acercarse a las moléculas mayores y pueden atraerse fuertemente con su gran polaridad. Esta atracción dipolo-dipolo en la que participa el átomo de hidrógeno se denomina puente de hidrógeno.
El agua por estar conformada por sustancias y a la ves también poderla percibir con nuestros sentidos tiene dos tipos de características que se dividen en características físicas y características químicas.
--- Características Físicas ---
- Conductividad: Significa que cantidad de electricidad puede conducir el agua. Esto se expresa en una magnitud química.
- Viscosidad: Se refiere a que el syrupiness del agua y a la movilidad del agua. Cuando aumenta la temperatura, la viscosidad disminuye; es decir, el agua será menos móvil en temperaturas altas.
- Densidad: Peso de cierta cantidad de agua (m³).
- Características Termales: Se refiere a los cambios que le suceden al agua (fases).
--- Características Químicas ---
- Absorción de Luz: Es la cantidad de luz que el agua puede absorber por cierta cantidad de tiempo.
- Alcalinidad: Se refiere a la capacidad del agua de neutralizar un ácido o base, de modo que el pH del agua no varíe.
- El pH: Cuando más átomos de hidrógeno contenga una sustancia, más bajo es el pH; esto quiere decir que una sustancia con muchos átomos de hidrógeno, será una sustancia muy ácida.
Citas y referencias Bibliograficas:
Lenntech. FAQ de la Química del Agua (ref: 10 de agosto 2006)
http://www.lenntech.com/espanol/FAQ-quimica-agua.htm
Anónimo. La Geometría del Agua (ref: 10 de agosto 2006)
http://www.uc.cl/quimica/agua/estructura.htm
Propiedades del Agua. Características de la molécula de Agua.
http://platea.pntic.mec.es/iali/personal/agua/agua/propieda.htm
Aula Virtual de Biología. Agua. Estructura de la molécula de agua.
http://www.um.es/molecula/sales01.htm
Química del agua. La molécula del agua.
http://www.rionegro.gov.ar/empresas/aguas/QUIMICA.htm
Estructura molecular del agua. Consultada el día miércoles 09 de agosto. Disponible en la Web: http://usuarios.advance.com.ar/rudemsrl/Molecula/MOLECULA.htm
UNA NUEVA TEORÍA ACERCA DE LAS ‘DILUCIONES HOMEOPÁTICAS. Consultada el día miércoles 09 de agosto. Disponible en la Web: http://www.homeoint.org/books3/diluciones/estructura.htm
http://www.arrakis.es/~lluengo/agua.html#GlossTop
Análisis cuantitativo y cualitativo del agua.
6.- ¿Cuáles son las variables que miden la calidad del agua?
Para poder medir la calidad del agua cualitativa y cuantitativa se puede dar de la siguiente manera.
Calidad del agua según análisis cuantitativo:
Para poder determinar la calidad del agua, lo podemos hacer a través de análisis cuantitativos, analizando así diferentes componentes del agua tales como: P H, sólidos totales, la conductividad y la contaminación microbiana.
El pH; que es el valor que indica si una sustancia es ácido, neutro o básico, calculando el número de iones de hidrógeno. Donde su medición es de 0 a 14 en donde:
* Por encima de 7 es básica.
* En 7 la sustancia es neutra.
* Debajo de 7 es ácida.
El nivel del PH se puede establecer con varios métodos de análisis, tales como indicadores del calor, pH-papel o pH-metros.
Para los sólidos totales estos son la suma de los sólidos disueltos y suspendidos que se encuentran en el agua. Cuando el agua tiene este procedimiento para así reconocer (arcilla y arena, tierra, etc.), se debe secar la muestra y el residuo se pesa después.
La conductividad (conducción de energía mediante los iones) puede facilitar una mejor visión para la concentración de iones en el agua. La conducción se expresa en Siemens y se mide con un conductivímetro o una célula.
La contaminación microbiana esta divida en organismos que tiene la capacidad reproducirse y organismos que no pueden hacerlo:
- Puede ser contaminación por bacterias.
- Por Pirogen, que son lo productos bacterianos que pueden inducir fiebre en animales de sangre caliente.
- Además las aguas pueden ser contaminadas por virus.
Calidad del agua según análisis cualitativo.
Para comprobar la calidad cualitativa del agua se debe de asemejar y calcular los contaminantes específicos del agua, donde estos se encuentran clasificados en dos grupos: Contaminantes Disueltos y Sólidos suspendidos.
Los sólidos suspendidos como el arena, limo y virus son responsables de impurezas visibles, estos pequeños elementos que se encuentran suspendidos no se pueden quitar por un medio de disposición y se pueden identificar con la descripción de características visibles del agua, turbidez y claridad, gusto, color y olor del agua.
- La materia suspendida en el agua absorbe la luz haciendo que el agua tenga un aspecto nublado, esto es la turbidez.
- El gusto puede detectar que contaminantes están presentes pero no puede detectar contaminantes específicos.
- El color puede sugerir que las impurezas orgánicas estén presentes. En algunos casos el color del agua puede ser causado por iones de metales. El color es medido con un espectrómetro.
- El oler puede detectar niveles bajos de contaminantes. Sin embargo la detección de contaminación con olor puede estar limitada a terminantes regulaciones y puede ser un gran peligro para la salud.
* La identificación y cuantificación de los contaminantes que se encuentran disueltos se debe hace por medio de métodos específicos en el laboratorio.
Citas y referencias Bibliográficas:
Lenntech. Evaluación de calidad del agua. Consultada el día miércoles 09 de agosto del 2006. Disponible en la Web: http://www.lenntech.com/espanol/la-evaluacion-de-la-calidad-agua-FAQ-calidad-agua.htm
Gestión de la Calidad del Agua y BPA. Consultada el día miércoles 09 de agosto del 2006. Disponible en la Web: http://www.proamazonia.gob.pe/bpa/calidad_agua.htm
Wikipedia. Calidad del agua. Consultada el día miércoles 09 de agosto del 2006. Disponible en la Web: http://es.wikipedia.org/wiki/Calidad_del_agua
Greenpeace. Calidad del agua. Consultada el día miércoles 09 de agosto del 2006. Disponible en la Web: http://www.greenpeace.org/espana/campaigns/aguas/calidad-del-agua
Evaluar calidad de Aguas.
http://www2.udec.cl/~lpalma/documentos/calidad_aguas.htm
Por: Jeremías Gómez y Lus Consuelo. Prodecimientos y métodos de recolección sobre la calidad de agua.
http://www.ideam.gov.co/temas/guiaagua/Anexo%207.pdf
VARIABLES QUE AYUDAN A LA MEDICION DE LA CALIDAD DEL AGUA. Anónima. Consultada el 10 de agosto del 2006. http://water.usgs.gov/gotita/characteristics.html#Sediment
7.- ¿Cuál es el nivel del PH que debe tener el agua potable y cuál es el nivel de PH que contiene el agua de Piura y Castilla?
El nivel del PH del agua potable en Piura y Castilla debe tener y encontrarse entre los 6,5 y 8,5. Estos valores se recogen en la normativa 98/83/EU.
En la actualidad, se denomina agua potable a la tratada para su consumo humano según unos estándares de calidad determinados por las autoridades locales e internacionales.
En Piura y Castilla existen diferentes pozos los cuales contienen agua con distinto nivel de pH, los cuales le presentamos a continuación para que pueda observar de la calidad del agua que distribuyen estos yacimientos:
Pozos Tubulares en Piura y Castilla y su Nivel de PH |
POZO |
NIVEL DE (PH) |
- BUENOS AIRES
| 8,3 |
- PARQUE INFANTIL
| 8,2 |
- SANTA ROSA
| 8,1 |
- GRAU
| 8,5 |
- PACHITEA
| 8,5 |
- URBA.PIURA
| 8,1 |
- MIRAFLORES
| 7,6 |
- LA GRANJA
| 7,8 |
- CORTIJO
| 8,5 |
- UCISA
| 8,0 |
- SAN EDUARDO
| 8,1 |
- SAN MARTÍN
| 8,1 |
- SANTA JULIA
| 8,4 |
- N.ESPERANZA
| 8,4 |
- VICÚS
| 7,8 |
- BANCARIOS
| 8 |
- SAN PEDRO
| 8,5 |
- M.BASTIDAS
| 8 |
- COSSIO POMAR
| 8,1 |
- ALGARROBOS
| 7,9 |
- A. MIGUEL GRAU
| 8,5 |
- FATIMA
| 8,3 |
- S.BERNARDO
| 8,5 |
- TALLANES
| 8,2 |
Citas y referencias bibliográficas:
Wikipedia.org, Agua potable, (ref. 09/08/06), disponible en la Web: http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_potable
Wikipedia.org, PH, (ref. 09/08/06), disponible en la Web: http://es.wikipedia.org/wiki/PH
8.- ¿Qué cantidades de sales en el agua son aptas para el consumo humano?
* El agua necesita una serie de de sales normales para su debido consumo pero hay otras sustancias que si son perjudiciales y estas son contaminadas o impactadas por el hombre.
* La persona que consume agua, no puede consumir una agua que contenga mas 0.5 gramos por litro de sale disueltas en ella, esto quiere decir que el agua potable que nosotros consumimos debe cumplir con estos márgenes, no de tener mucho ni poca cantidad de sal debe estar normal.
* Para saber cual es la cantidad de sales en el agua, debemos seguir un análisis de concentración de sal para poderlas medirlas en el agua disuelta.
* La Concentración significa la cantidad (por peso) de sal en el agua que se expresa en partes por millón (ppm).
* Para comprender mejor este tema, observemos el siguiente cuadro de las diferentes cantidades de sales que poseen los diferentes tipos de agua:
TIPOS DE AGUA | SALINIDAD (PPM) |
Ultra pura | 0.03 |
Pura (calderas) | 0.3 |
Desionizada | 3 |
Dulce (potable) | Menos de 1.000 |
Salobre | 1.000-10.000 |
Salina | 10.000-30.000 |
Marina | 30.000-50.000 |
1.- Cantidad de sales en el agua . El ergomista. 09/08/06. disponible en:
http://www.elergonomista.com/saludpublica/higiene.htm
2- Cantidad de sales en el agua . Canales. 09/08/06. disponible en:
http://canales.hoy.es/canalagro/datos/riegos/energia_solar.htm
3.- Cantidad de sales en el agua . Oei. 09/08/06. disponible en:
http://www.oei.org.co/sii/entrega24/art06.htm
4.- Cantidad de sales en el agua . Rincon del Vago. 09/08/06. disponible en:
http://html.rincondelvago.com/contaminacion-del-agua_4.html
5.- La tecnología de la desalacion. lenntech.com. Disponible en: http://www.lenntech.com/espanol/Desalacion/desalacion.htm
6.- Salinidad, Sales Disueltas, Medición de la Salinidad. windows. Disponible en: http://www.windows.ucar.edu/tour/link=/earth/Water/dissolved_salts.sp.html&edu=high
9.- ¿Cuál es la calidad de agua que se le brinda a los ciudadanos de Piura y Castilla?
* Se presentan problemas de calidad en el agua potable, en los Distritos de Piura y Castilla, por ser extraído del sub.-suelo, los cuales presentan 550 ppm de sales sobrepasando el límite permitido por la Organización Mundial de la Salud (250 ppm) para el consumo humano, problema que busca solucionarse con la ejecución del Proyecto de Aguas Superficiales (PAS), con el cual el contenido de sales en el agua será de 175 ppm (medida que se encuentra dentro de los límites permitidos).
* La calidad del agua en Piura no es muy buena que digamos, ya que en algunos lugares los tubos de agua están seriamente dañados, provocando charcos de aguas servidas, además que las redes de abastecimiento de agua, desagüe se encuentran en un mal estado.
* El abastecimiento de agua potable es deficiente.
* un significativo porcentaje de viviendas (95%) no cuentan con agua
* La infraestructura del agua en Piura y Castilla es pésima, debido a la antigüedad de las redes, las que colapsan frecuentemente. En los distritos que presentan mayor población rural (Caseríos), esto hace que el Sistema de agua sea inexistente.
Citas y regencias bibliograficas.
1.- Calidad del agua en Piura. El tiempo. 09/08/06. Disponible en: http://www.eltiempo.com.pe/Historial/2006/Mayo/23/locales.html#1
2.- Calidad del agua en Piura. Muni Piura. 09/08/06. Disponible en: http://www.munipiura.gob.pe/transparencia/exposicion_motivos_pia2005.pdf
Análisis químico del agua de los diferentes pozos de la ciudad de Piura y Castilla
10.- ¿Qué características químicas diferencian el agua de cada uno de los pozos de Piura y Castilla?
Diferencias de los Pozos de Piura y Castilla |
Pozos De Piura Y Castilla
|
Nivel de PH | Alcalinidad En el se encuentra el agua Total (MG/L CACO3) | Turbiedad En el se encuentra el agua (UNT) | Cloruros Que posee el agua (MG/L) | Dureza Del agua Total (MG/L CACO3) |
Buenos Aires | 8,3 | 70,00 | 0,82 | 426,00 | 200,00 |
Parque Infantil | 8,2 | 64,00 | 0,85 | 616,00 | 378,00 |
Santa Rosa | 8,1 | 84,00 | 0,95 | 444,00 | 190,00 |
Grau | 8,5 | 66,00 | 1,09 | 460,00 | 136,00 |
Pachitea | 8,5 | 52,00 | 1,10 | 346,00 | 130,00 |
Urb. Piura | 8,1 | 84,00 | 1,23 | 854,00 | 544,00 |
Miraflores | 7,6 | 88,00 | 2,44 | 1010,00 | 596,00 |
La Granja | 7,8 | 62,00 | 1,14 | 708,00 | 466,00 |
Cortijo | 8,5 | 100,00 | 1,33 | 160,00 | 70,00 |
Ucisa | 8,0 | 52,00 | 0,99 | 752,00 | 242,00 |
San Eduardo | 8,1 | 48,00 | 1,01 | 516,00 | 284,00 |
San Martín | 8,1 | 86,00 | 1,02 | 406,00 | 184,00 |
Santa Julia | 8,4 | 80,00 | 1,01 | 308,00 | 138,00 |
N. Esperanza | 8,4 | 84,00 | 1,15 | 392,00 | 156,00 |
Vicus | 7,8 | 110,00 | 1,85 | 880,00 | 520,00 |
Bancarios | 8 | 72,00 | 0,99 | 544,00 | 250,00 |
San Pedro | 8,5 | 76,00 | 0,84 | 288,00 | 104,00 |
M. Bastidas | 8 | 110,00 | 1,03 | 282,00 | 130,00 |
Cossio Pomar | 8,1 | 62,00 | 0,82 | 434,00 | 254,00 |
Algarrobos | 7,9 | 72,00 | 1,39 | 196,00 | 360,00 |
A. Miguel Grau | 8,5 | 76,00 | 0,75 | 266,00 | 94,00 |
Fátima | 8,3 | 82,00 | 1,24 | 352,00 | 126,00 |
S. Bernando | 8,5 | 110,00 | 1,06 | 160,00 | 90,00 |
Tallanes | 8,2 | 100,00
| 1,20 | 360,00 | 162,00 |
Las características que diferencias a cada uno de los pozos son muchas ya que no contienen la misma cantidad de PH, El nivel de alcalinidad, y en algunos pozos se contiene más nivel de turbiedad que otros además de no poseer la mismas dureza, como se ve en el cuadro son varias características químicas que diferencian a cada uno de estos pozos.
Citas y referencias bibliográficas.
1.- Características químicas que diferencian el agua. Sunass. 10/08/06. Disponible en: http://www.sunass.gob.pe/doc/pmo/piura/pmo_piura.pdf
2. Características químicas que diferencian el agua. Tritop. 10/08/06. Disponible en: http://members.tripod.com/Arturobola/dureza.htm
3.- Características químicas que diferencian el agua. Sunass. 10/08/06. Disponible en: http://www.inrena.gob.pe/irh/proyecprogramas/asubterraneas/inv_med_bajopiura.pdf
4.- Características químicas que diferencian el agua. Sunass. 10/08/06. Disponible en: http://www.sunass.gob.pe/doc/pmo/piura/pmo_piura.pdf
Órganos del cuerpo humano afectados y enfermedades que se producen como consecuencia del consumo de agua de baja calidad.
11.- ¿Qué sustancias pueden ingresar a nuestro organismo con el agua contaminada?
Las sustancias que pueden ingresar a nuestro organismo consumiendo agua contaminada pueden ser de varios tipos: minerales, tóxicas o inofensivas, pero también según el tamaño de sus partículas y se consideran tres clases:
* Las partículas en suspensión son las más grandes. Pueden ser retenidas a través de filtros, ya que estas absorben la luz y hacen que el agua se vea turbia y sucia.
* Las partículas coloidales son tan pequeñas que pasan a través de filtros, y al pasar la luz directa se ve clara; pero si se observa con una linterna en un cuarto oscuro se puede ver turbia.
* La materia disuelta no se deposita, ni es retenida por un filtro y no enturbia el agua.
PARA CONOCER LAS SUSTANCIAS QUE PUEDEN INGRESAR A NUESTRO ORGANISMO CON EL AGUA CONTAMINADA HAGA CLIK EN LA IMAGEN O EN EL VÍNCULO:
http://www.freewebs.com/crist_251/sustancias.htm
Citas y regencias Bibliograficas
1.- sustancias que pueden ingresar al organismo. Oei. 09/08/06. Disponible en: http://www.oei.org.co/fpciencia/art20.htm
2.- sustancias que pueden ingresar al organismo. Epai. 09/08/06.
http://www.epa.gov/safewater/agua/estandares.html
12.- ¿Cuáles son los órganos afectados y las enfermedades más comunes que se producen por el agua contaminada?
- metahemoglobinemia infantil :
* Consiste en la presencia de metahemoglobina, que es el producto de la oxidación incompleta de la hemoglobina, en la sangre. Esta ocasionada por el consumo de agua con un elevado porcentaje de nitratos.
* Los organos que ataca son los globulos rojos.
- Fluorosis endémica crónica:
Esta es producida por un alto contenido de flúor en el agua y cuyos síntomas son la presencia en los dientes permanentes de los niños de manchas de color amarillo parduzco o casi negro y los efectos carcinogénicos, mutagénicos y teratogenicos producidos por altas concentraciones de metales pesados, plaguicidas e hidrocarburos en el agua.
Las causas de esta enfermedad son infecciones por ingerir alimentos contaminados por bacterias, virus, hongos o sustancias toxicas, como plomo arsénico o hierro. La gastroenteritis consiste en la inflamación de la mucosa intestinal (enteritis) o de ésta y la del estomago (gastroenteritis).Los síntomas de esta enfermedad son decaimiento, inapetencia, nausea, vomito, diarrea, dolores abdominales, fiebre y malestar general.
* El cólera es una infección bacteriana aguda del intestino que causa numerosos episodios de diarrea, los cuales pueden derivar en deshidratación aguda y provocar la muerte si no se los trata de inmediato.
* El cólera es un problema que afecta a todos los países del mundo, especialmente en las situaciones de emergencia. Esta enfermedad se puede prevenir mediante el acceso al agua potable, los servicios adecuados de saneamiento y las buenas prácticas de higiene (inclusive de higiene alimentaría).
La fiebre tifoidea es una infección bacteriana provocada por la ingestión de agua o alimentos contaminados. Los síntomas principales son el dolor de cabeza, las náuseas y la pérdida del apetito. Y el órgano que mayormente ataca es la cabeza.
la Arsenicosis es una enfermedad crónica que es producida al beber agua con alto nivel de Arsénico, también se le denomina envenenamientos por arsénicos. Las consecuencias que produce esta enfermedad incluyen problemas de la piel, cáncer de la piel, cáncer del hígado, riñón y pulmones, serios problemas de los vasos sanguíneos en los pies y las piernas; otros síntomas posibles son diabetes, alta presión sanguínea y problemas reproductivos.
la diarrea es una descarga frecuente de fuentes acuosas por el intestino, y en algunos casos con sangre. La diarre causa infecciones que pueden duran varios dias o semanas, como una diarrea persistente, cuando una persona se encuentra con esta emfermedad se deshidrata y en este caso es necesario reemplazar los líquidos perdidos en el cuerpo.
La diiarrea es producto de muchas emfermedades infecciosas, especialmente la fiebre tifoidea.
* La hepatitis es una emfermedad que produce imflamacion del higado, existen dos virus que producen esta emfermedad: la hepatitis "A" y la "E", que son transmitidas por el agua, para poder erradicar esta emfermedad es importante la higiene.
* Esta emfermedad comienza con la subida de temperatura sin esperarlo, tanto la hepatitis "A" como la "E" se encuentran en casi todo el mundo
* los organos que ataca son el higado, y esto podria pasar de hapatitis a sirrocis al higado ya que el higado es un órgano vital que cumple funciones metabólicas esenciales. "se Podríamos decir que realiza cuatro funciones fisiológicas importantes: metaboliza proteínas, grasas, hidratos de carbono y bilirrubinas".
* Esta emfermedad es producidad cuando se respira mezclas provenientes de fuentes de agua que están contaminadas con la bacteria Legionela.
* Cualquier persona puede estar expuesta a este virus en su casa, centros de trabajo, lugares publicos y hasta en los hospitales, esta emfermedad no se transmite de persona a persona y aun no existen evidencias de personas infectadas por los aires
* Los que psdecen esta enfermedad normalmente tienen fiebre, escalofríos, y una tos seca que pude produir esputos. Algunos pacientes tienen dolores musculares, dolores de cabeza, cansancio continuo, perdidas de apetito y ocasionalmente diarrea.
* Los organos que ataca son los riñones y los los rayos X del pecho pueden mostrar problemas de neumonía.
* la malaria es la emfermedad mas importante que se transmite de persona a persona con la mordedura de mosquitos , que esta generalmente en aguas salobres y frescas.
* Los sintomas que produce la malaria son: escalofrios y fiebres que pueden llegar a durar varias horas y ocurren cada tres o cuatro dias si no se trata la enfermedad.
* los organos a los que ataca esta emfermedad son el vaso y el higado que llegar a producir anemias e ictericia, Ademas ataca el cerebro y puede llegar a producir la muerte.
* Es una emfermedad infecciosa causada por un virus que es transmitido por un mosquito llamado Aedes, ademas esta emfermedad se le llama la fiebre de los tres dias calentura roja además de otras denominaciones.
* El Dengue es una enfermedad severa, es muy similar a la gripe que afecta a los niños, personas jóvenes y adultos pero raramente causa la muerte.
* Los síntomas que presenta esta emfermedad incluye fiebre, escalofríos y grande dolor de cabeza, dolor en las articulaciones, sudación y protracion. Las características clínicas de la enfermedad varían en función de la edad del paciente.
* los organos que ataca son la cabeza, ojos, musculos y articulaciones
Citas y regencias bibliograficas.
1.- Enfermedades. UNICEF. 09/08/06. Disponible en:
http://www.unicef.org/spanish/wes/index_wes_related.html
2.- Enfermedades. Lenntech. 09/08/06. Disponible en: http://www.lenntech.com/espanol/Enfermedades-transmitidas-por-el-agua/enfermedades-transmitidas-por-el-agua.htm
3- Emfermedades. Infoforhealth. 10/08/06. disponible en:
http://www.infoforhealth.org/pr/prs/sm14/sm14chap5_1.shtml
4.- Enfermedades. Invdes. 10/08/06. Disponible en:
http://www.invdes.com.mx/anteriores/Agosto2002/htm/silencioso.html
5.- Enfermedades. Lenntech. 10/08/06. Disponible en:
http://www.lenntech.com/espanol/Enfermedades-transmitidas-por-el-agua/dengue.htm
Soluciones valoradas.
13.- ¿Cuáles son las Clases de soluciones valoradas?Las clases de soluciones valoradas son las nombraremos a continuación:
· Molaridad:
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.
M = n/v = Moles de soluto/litros de disolución (mol/l = molar)
Es el método más común de expresar la concentración en química sobretodo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Calculo de la molaridad
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M. Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad en un soluto, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
m = moles de soluto/Kilogramos de disolvente (mol/Kg. = molal)
La molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad.
Calculo de la molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad en un soluto, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
· Normalidad:
La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc).
N = nst/ Vsc
Cálculo de la normalidad.
La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc).
Muestra 1:
Pm (Na2CO3) =106
Muestra 2:
La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo por litro de solución.
F = # PFG / volumen (litro solución)
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
SOLUCIONES VALORADAS:
Son aquellas soluciones donde la concentración es determinada aplicando cálculos y procedimientos matemáticos donde un grado suficiente de precisión y exactitud en la determinación de la concentración.
Soluciones valoradas físicas:
Son aquellas soluciones donde matemáticamente se determina la concentración utilizando variables físicas tales como la masa, el volumen, número de moles, y dichos valores se trabajan en forma de porcentajes.
Las soluciones valoradas físicas que existen son:
POR CIENTO PESO (% W): Son aquellas soluciones donde la concentración se determina calculando el porcentaje correspondiente a la masa total de la solución.
El por ciento peso se calcula aplicando la siguiente expresión matemática:
%W = W / Wsol * 100
%W = Por ciento peso.
W = Masa del soluto.
Wsol = Masa total de la solución = masa del soluto + masa del solvente.
POR CIENTO VOLUMEN: Es el porcentaje que corresponde al volumen del soluto con respecto al volumen de la solución.
Para determinar el por ciento volumen se aplica la siguiente expresión matemática:
%V = V / Vsol * 100
%V = Por ciento volumen.
V = Volumen del soluto.
Vsol = Volumen de la solución.
POR CIENTO PESO-VOLUMEN: Es el porcentaje correspondiente a la masa del soluto con respecto al volumen de la solución.
Para determinar ésta concentración se aplica la siguiente expresión:
%W/V = W/Vsol * 100
%W/V = Por ciento peso-volumen.
W = Masa del soluto.
Vsol = Volumen de la solución.
Citas y Referencias bibliográficas:
1.- Soluciones valoradas. Sice. 10/08/06. Disponible en: http://www.sice.oas.org/trade/camdrep/CARdo_5s.asp
2.- Soluciones valoradas. Sice. 10/08/06. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Concentración
3.- Soluciones valoradas. Sice. 10/08/06. Disponible en: http://html.rincondelvago.com/quimica_15.html
4.- Soluciones valoradas. Sice. 10/08/06. Disponible en: http://www.panreac.com/new/esp/productos/calidades01.htm
5.- Soluciones valoradas. Sice. 10/08/06. Disponible en: http://html.rincondelvago.com/quimica_22.html
6.- Soluciones valoradas. Sice. 10/08/06. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Molalidad
¿Qué ejemplos de soluciones valoradas se conocen?
* A lo largo de nuestra vida cotidiana nosotros mismos vamos elaborando diferentes soluciones valoradas. Muchas de estas son hachas empíricamente
* Si a un vaso contiene agua y limón le agrego media cucharada de azúcar entonces está ‘simple’, con dos está ‘dulce’ y con cuatro está ‘miel’. De esta manera estoy clasificándola por en tres factores según el nivel de concentración de la azúcar: ‘simple’, ‘dulce’ y ‘miel’.
Citas y referencias bibliografícas
1.- Ej. de soluciones valoradas. Ricon del vago. 10/08/06. Disponible en: http://html.rincondelvago.com/quimica_22.html
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